C1O₂是常用的自来水消毒剂。
I．已知实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应制备ClO₂：2NaClO₂+C1₂ =2C1O₂+2NaCl，装置如下图所示：

(1)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是：__________。
(2)已知常温常压下，ClO₂和Cl₂是气体，在下列溶剂中溶解性如下表所示：

	ClO2	Cl2
水	极易溶于水	溶
CCl4	难溶	溶

 
B、C、E装置中的试剂依次是_________（填序号）。
a.NaOH溶液   b.浓硫酸   c.饱和食盐水   d.CCl₄   e.饱和石灰水
II．使用C1O₂在给自来水消毒的过程中会产生有害的副产物亚氯酸根(ClO₂^-)，可用Fe²⁺将其去除。已知ClO₂^-与Fe²⁺在pH=5～7的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，而ClO₂^-则被还原成Cl^-。
(3)Fe²⁺消除ClO₂^-的离子方程式为_______。
(4)实际向自来水中加入Fe²⁺的量要高于理论值，原因是(结合离子方程式解释)___________。