某课题小组查阅资料知，硫酸镁和焦炭组成的混合物在高温(800℃)条件下反应生成MgO、SO₂、CO₂、CO。为了探究资料信息的真实性，他们设计如下实验:
Ⅰ.检验部分产物
取一定质量的硫酸镁和焦炭混合均匀，在高温下反应，将产生的气体通入图1所示装置可以检验CO₂、CO和SO₂是否存在。

供选用的药品有:品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、硫酸铜溶液。
（1）A装置中的试剂是____，其作用是__________。
（2）能证明CO₂、SO₂都存在的实验现象是__________。写出A中发生反应的离子方程式_______________。实验过程中，B中导出的气体能燃烧并发出蓝色火焰。
Ⅱ.定量确定该反应的化学方程式
另取一定质量的硫酸镁和焦炭混合均匀，按图2所示装置进行实验(加热装置省略)。已知:D、E、F中溶液均足量，吸收气体充分且不考虑副反应。CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成氯化羰基亚铜[Cu₂Cl₂(CO)₂·2H₂O]。

（3）实验前要通入一段时间氮气，其作用是_______________。
（4）有同学提出上述图2装置不安全，应该在C、D之间增加图3装置，其目的是________。另一位同学认为按上述装置用差量法测定CO的量，结果会偏大，请你提出改进的措施:________。
（5）当反应完全后，将D中溶液稀释至1 000 mL，准确量取25.00 mL稀释后的溶液，并用0.500 0 mol·氢氧化钠标准溶液滴定至终点，进行三次平行实验，消耗氢氧化钠标准溶液平均体积为15.00 mL。如果在装氢氧化钠标准溶液之前没有用标准溶液润洗滴定管，则测定D中生成硫酸的量会______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（6）当C中固体完全反应后，测得E中生成CaCO₃ 5.0g，F装置质量增加1.4 g。根据有关数据，写出C中发生反应的化学方程式_______________。