题干
下列实验探究设计和实验结论均正确的是
| A．已知NH4F溶液呈酸性。现取0.1mol/L的AlCl3溶液10mL，滴加过量10%NH4F溶液，产生沉淀，取沉淀分别与过量浓盐酸、烧碱溶液、氨水反应，只有与氨水反应生成的沉淀不溶解，说明生成的是Al(OH)3沉淀 |
| B．取0.1mol/LKI溶液5 mL，滴加1 mol/LFeCl3溶液1mL，充分反应后滴加CCl4 3mL，振荡、静置，CCl4层呈紫色；然后取上层清液，向其中滴加KSCN溶液，观察到溶液变成血红色。实验证明Fe3+与I-的反应是可逆反应 |
| C．已知H2O2具有弱酸性，也具有强氧化性和漂白作用，要证明H2O2使红色的酚酞溶液褪色的原因，只需要在滴加H2O2已经褪色的“红色的酚酞溶液”中继续滴加烧碱溶液或酚酞试液，若重现红色，则是由于H2O2的酸性作用，若不能变红色，则是其氧化漂白作用 |
| D．取50mL浓度为0.1mol/LAgNO3溶液置于一只洁净烧杯中，称0.2g铜粉加入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，充分反应5 min后静置，并取上层清液1.0mL于小试管中，然后滴加1.0mol/L KBr溶液，观察到有淡黄色沉淀析出，说明AgNO3与Cu的反应是可逆反应 |
答案(点此获取答案解析）
