一种从废甲醇催化剂（含ZnO、CuO及少量Fe₂O₃、石墨及MnO₂等）回收铜并制取活性氧化锌的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）废催化剂“破碎”的目的是________，“酸浸”后“浸渣”的主要成分是________。
（2）“氧化”时Mn^2＋被氧化的离子方程式为________。
（3）“中和沉淀”时pH对锌转化为碱式碳酸锌的转化率影响如图所示：pH＞7时，转化率开始减小的原因是________[用离子方程式说明，已知Zn（OH）₂性质与Al（OH）₃类似]。

（4）“过滤3、洗涤”时，能证明已洗涤干净的操作方法是________；所得滤液中主要溶质是________。
（5）测定“粗铜粉”中铜的质量分数的实验步骤如下：
Ⅰ．准确称取粗铜粉mg，加入足量HCl和H₂O₂使其完全溶解（Cu＋H₂O₂＋2H^＋＝Cu^2＋＋2H₂O，Zn及Fe也同时溶解）。
Ⅱ．将溶液煮沸1～2min，除去过量的H₂O₂。
Ⅲ．依次滴入适量氨水、醋酸及NH₄HF₂溶液，以排除Fe^3＋的干扰。然后加入稍过量的KI（2Cu^2＋＋4I^－＝2CuI↓＋I₂），再加入1mL淀粉溶液作指示剂，用cmol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至蓝色消失（I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－）且半分钟内不变色，共消耗Na₂S₂O₃标准溶液VmL。
①铜的质量分数为________（列出计算表达式）。
②缺少步骤Ⅱ会使测定的铜的质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。