无水FeCl₂易吸湿、易被氧化，常作为超高压润滑油的成分。某实验小组利用无水FeCl₃和氯苯（无色液体，沸点132.2℃）制备少量无水FeCl₂，并测定无水FeCl₂的产率。
实验原理：2FeCl₃＋C₆H₅Cl2FeCl₂＋C₆H₄Cl₂＋HCl↑
实验装置：按如图所示组装好的装置，检查气密性后，向三颈烧瓶A中加入16.76g无水FeCl₃和22.5g氯苯。
回答下列问题：

（1）利用工业氮气（含有H₂O、O₂、CO₂）制取纯净干燥的氮气。
①请从下列装置中选择必要的装置，确定其合理的连接顺序：a→________→上图中的j口（按气流方向，用小写字母表示）。

②实验完成后通入氮气的主要目的是________。
（2）装置C中的试剂是________（填试剂名称），其作用是________。
（3）启动搅拌器，在约126℃条件下剧烈搅拌30min，物料变成黑色泥状。加热装置A最好选用__（填字母）。
a．酒精灯   b．水浴锅   c．电磁炉   d．油浴锅
（4）继续升温，在128～139℃条件下加热2h，混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是________。
（5）继续加热1h后放置冷却，在隔绝空气条件下过滤出固体，用洗涤剂多次洗涤所得固体，置于真空中干燥，得到成品。若D中所得溶液恰好与25mL2.0mol·L^－1NaOH溶液完全反应，则该实验中FeCl₂的产率约为________（保留3位有效数字）。