甲、乙两同学研究Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液反应的情况。

（1）常温下，FeCl₃溶液的pH____7(填“＜”、“＞”或“＝”)。
（2）分析红褐色产生的原因。
①甲同学认为步骤Ⅰ中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)₃，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因______________
②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：__________
Fe³⁺+SO+________——Fe²⁺+________+________
乙同学查阅资料得知：
ⅰ.Fe²⁺与反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO₃
ⅱ.墨绿色的FeSO₃与黄色的FeCl₃溶液混合后，溶液呈红褐色
（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)₃，设计并完成了如下实验：

甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)₃。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是____。
（4）为进一步确认Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：

①经检验步骤Ⅲ中红褐色溶液含有Fe²⁺，检验Fe²⁺选用的试剂是________(填字母)。
a．K₃[Fe(CN)₆]溶液 b．KSCN溶液 c．KMnO₄溶液
②已知H₂SO₃是弱酸，请结合电离方程式说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因：_____________
（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。