工业以软锰矿(主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO₃)。其工业流程如下：

(1)浸锰过程中Fe₂O₃与SO₂反应的离子方程式为Fe₂O₃+SO₂+2H⁺=2Fe²⁺+SO₄^2－+H₂O，该反应是经历以下两步反应实现的。
i．Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O ii．……
写出ii的离子方程式：______________________。
(2)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为___________(填离子符号)
(3)氧化过程中被MnO₂氧化的物质有(写化学式)：______________________。
(4)“浸锰”反应中往往有副产物MnS₂O₆生成，温度对浸锰”反应的影响如图所示：为减少MnS₂O₆的生成，“浸锰”的适宜温度是___________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH₄HCO₃溶液时温度不宜太高的原因是______________________。

(5)加入NH₄HCO₃溶液后，生成MnCO₃沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：______________________。
(6)已知：pNi=－lgc(Ni²⁺)，常温下，Ksp(NiCO₃)=1.4×10^－7，向10mL0.1mol·L^－1Ni(NO₃)₂溶液中滴加0.1mol·L^－1Na₂S溶液，会产生NiS沉淀，在滴加过程中pNi与Na₂S溶液体积的关系如图所示。则在E、F、G三点中，___________点对应溶液中水电离程度最小，常温下，在NiS和NiCO₃的浊液中=______________________。