某同学看到利用零价铁还原NO₃^－脱除地下水中硝酸盐”的相关报道后，利用如下装置探究铁粉与KNO₃溶液的反应。实验过程如下：

ⅰ．打开弹簧夹，缓慢通入N₂，并保持后续反应均在N₂氛围中进行；
ii．加入pH已调至2.5的0.01mol·L^－1KNO₃酸性溶液100mL，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；
ⅲ．过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；
iv．检测到滤液中存在NO₃^－、NH₄⁺和Fe²⁺。
(1)通入N₂并保持后续反应均在N₂氛围中进行的实验目的是______________________。
(2)用化学方程式解释其变为红褐色的原因：_________________________________。
(3)用K₃[Fe(CN)₆]检验滤液中Fe²⁺的实验方案是(写出具体操作、现象及结论)___________。
(4)取少量滤液，向其中加入几滴KSCN溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色。溶液变成红色的原因是_________________________________。
(5)该同学进一步査阅文献发现，用铁粉、碳粉混合物脱除硝酸盐，效果更佳。他用上述KNO₃溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用。

假设	实验操作	现象及结论
假设1：碳粉可用作还原剂，脱除硝酸盐	向烧杯中加入①_______，一段时间后，测定烧杯中NO3-的浓度	NO3-浓度无明显变化，说明假设1不成立
假设2：碳粉、铁粉形成无数个微小的原电池，促进了硝酸盐的脱除	按如图所示组装实验装置，一段时间后，测定NO3-浓度	②___________，说明假设2成立

 
③关于碳粉的作用，还可以提出的合理假设是_________________________________。