某兴趣小组用废旧镀锌铁皮按下列流程制备七水硫酸锌(ZnSO₄·7H₂O)

相关信息如下：
①金属离子形成氢氧化物沉淀的pH，如图A所示。
②ZnSO₄的溶解度(物质在100g水中溶解的质量)随温度变化曲线如图B所示。

请回答：
（1）为提高镀锌铁皮中金属离子的浸出率，除了可适当增加硫酸的浓度，还可以采取的措施有：_______(任写一条)。
（2）步骤Ⅱ中需加入过量H₂O₂，请用离子方程式表示H₂O₂的作用________。
（3）步骤Ⅲ中调节pH范围为_______，调节pH宜选用的试剂为_______。
A．稀硫酸 B．氢氧化锌 C．氢氧化钠    

A．氧化锌

（4）检验步骤Ⅲ所得滤液中是否含有Fe³⁺可采用的实验方法是_______。
（5）步骤Ⅳ需要用到下列所有操作：a．蒸发至溶液出现晶膜   b．在60℃蒸发溶剂   c．冷却至室温 d．在100℃蒸发溶剂 e．过滤
请给出上述操作的正确顺序______（操作可敢复使用)。
（6）步骤V中，某同学采用不同降温方式进行冷却结都，测得ZnSO₄·7H₂O颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均的较大晶粒，宜选择______方式进行冷却结晶。

A．快速降温    B．级慢降温    C．变速降温
（7）ZnSO₄可用于制备金属锌。用锌和高铁酸钾制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂。该电池正极反应式是________。