二氧化氯(ClO₂)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为－59.5℃，沸点为11.0℃，极易溶于水，不与水反应。若温度过高，二氧化氯的水溶液可能会发生爆炸。某研究性学习小组拟用如下图所示装置制取并收集ClO₂(加热和夹持装置均省略)。

（1）在圆底烧瓶中先放入一定量的KClO₃和草酸H₂C₂O₄)，然后再加入足量的稀硫酸，在60~80℃之间反应生成ClO₂、CO₂和一种硫酸盐，该反应的化学方程式为________。
（2）装置A中使用温度计的目的是____。反应开始后，可以观察到圆底烧瓶内的现象是_____。
（3）装置B的作用是________。
（4）实验过程中装置D中的溶液里除生成Na₂CO₃外，还生成物质的量之比为1︰1的另外两种盐，一种为NaClO₃，另一种为_______。
（5）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：
步骤1：量取ClO₂溶液20mL，稀释成100mL试样，量取V₁mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；
步骤3：加入指示剂X，用 cmol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。
已知：2ClO₂+8H⁺+10I^－==5I₂+2C1^－+4H₂O   2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
请回答：
①配制100mL步骤3中所需的Na₂S₂O₃标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______。(填仪器名称)
②步骤3中滴定终点的现象为_______。
③原ClO₂溶液的浓度为_______g·L^－1(用含字母的代数式表示)