高纯碳酸锰(MnCO₃)是制造电信器材软磁铁氧体的重要原料。已知MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100 ℃开始分解。
(1)若Mn(OH)₂开始沉淀时pH=7.7，选用饱和Na₂CO₃溶液(pH约为12)和MnSO₄溶液作为反应原料制备MnCO₃沉淀，选用的加料方式最合理的是_____(填字母)。
a．将MnSO₄溶液与Na₂CO₃溶液同时加入到反应容器中
b．将MnSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反应容器中
c．将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有MnSO₄溶液的反应容器中
(2)若在30℃～35℃下，将NH₄HCO₃溶液滴加到MnSO₄溶液中，同时加入少量抗坏血酸(维生素C)，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，也可得到MnCO₃沉淀。
①温度控制35℃以下的原因是_____；加入少量抗坏血酸的作用是_____。
②该反应的化学方程式为_____；生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_____。
(3)若选择Mn(OH)₂为原料制取高纯MnCO₃，实验中可选择的试剂有：H₂SO₄、Na₂CO₃、C₂H₅OH。其制取步骤有：向Mn(OH)₂边搅拌边加入_____。