硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]又称莫尔盐，是浅绿色晶体。用硫铁矿(主要含FeS₂、SiO₂等)制备莫尔盐的流程如下：

已知：“还原”时，FeS₂与H₂SO₄不反应，Fe³⁺通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，反应Ⅰ如下：FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O15Fe²⁺+2+16H⁺
(1)写出“还原”时Fe³⁺与FeS₂发生还原反应Ⅱ的离子方程式：_____。实验室检验“还原”已完全的方法是_____。
(2)“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化忽略不计)：   

离子	离子浓度(mol·L−1)
	还原前	还原后
	3.20	3.40
Fe2+	0.05	2.15

 
请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe³⁺的物质的量之比_____。
(3)硫酸亚铁铵较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe²⁺的标准溶液。现取0.400 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用60.0 mL 0.100 mol·L⁻¹KMnO₄溶液处理，发生反应如下：8+5Cu₂S+44H⁺10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O    6+5CuS+28H⁺5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O
反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与V mL 0.500 mol·L⁻¹硫酸亚铁铵溶液完全反应。已知：+Fe²⁺+H⁺Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O(未配平)，求V的取值范围___________(写出计算过程)。