实验室用下图所示装置制备KClO溶液，再用KClO溶液与KOH、Fe（NO₃）₃溶液反应制备高效净水剂K₂FeO₄。

已知：Cl₂与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO₃；K₂FeO₄易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称___________，装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是______________________。
（2）装置B吸收的气体是____________（写化学式），装置D的作用是____________________。
（3）装置C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO₃）₃溶液，控制水浴温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K₂FeO₄），反应的离子方程式为____________________。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K₂FeO₄粗产品。
（4）K₂FeO₄粗产品含有Fe（OH）₃、KCl等杂质，其提纯方法为：将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3 mol·L^-1KOH溶液中，过滤，将盛有滤液的烧杯______________________，搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤固体2～3次，最后将固体放在真空干燥箱中干燥。
（5）测定K₂FeO₄产品纯度。称取K₂FeO₄产品0.2100 g于烧杯中，加入足量的强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol·L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗标准溶液30.00 mL[已知：Cr（OH）₄^-+FeO₄^2-=Fe（OH）₃↓+CrO₄^2-+OH^-，2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O，Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=6Fe³⁺+3Cr³⁺+7H₂O]。则K₂FeO₄产品的纯度为_________ %（保留1位小数）。