目前我国主要采用硫酸法生产钛白（TiO₂），每年产生至少100万吨钛白废液，其中含H₂SO₄约20%，还有少量Fe²⁺、TiO²⁺、Al³⁺。利用钛白废液浸出氧化锌生产七水硫酸锌，具有原料易得、工艺简单、回收率高和产品纯度高等优点。生产流程简化如下：

回答下列问题：
（1）“浸出”时发生的主要反应的离子方程式为_______。
（2）为寻找“浸出”的最佳条件，做9组对比实验得下表：

因素	温度/℃	反应时间/h	固液比	产率/%
1	70	2	1∶6.5	79.83
2	70	3	1∶7.5	86.18
3	70	4	1∶8.5	84.33
4	80	2	1∶7.5	83.06
5	80	3	1∶8.5	87.02
6	80	4	1∶6.5	95.38
7	90	2	1∶8.5	83.58
8	90	3	1∶6.5	88.95
9	90	4	1∶7.5	89.64

 
由表中数据可知，“浸出率”最高时的反应条件是_______。
（3）从生产实际考虑，调滤液的pH时选择加入石灰乳的原因是_______。
（4）常温下，按1:6固液质量比反应的浸出液中锌离子浓度最大值约为2.5mol/L，若K_sp[Zn(OH)₂]＝1.2×10^-17，lg4.8≈0.68。则加入石灰乳调节的pH应不超过______（保留一位小数）。
（5）在加热下鼔入空气时，发生反应的化学方程式是___，此时TiO²⁺也会水解生成H₂TiO₃沉淀，发生反应的离子方程式为_____。
（6）加热下加入H₂O₂目的是进一步氧化除杂，氧化产物为__。抽滤得到的滤渣主要成分有___和H₂TiO₃（填化学式）。