某小组探究Br₂、I₂能否将Fe²⁺氧化，实验如下。

实验	试剂x	现象及操作
	溴水	i．溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，变红
	碘水	ii．溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，未变红

 
（1）实验ⅰ中产生Fe³⁺ 的离子方程式是________。
（2）以上实验体现出氧化性关系：Br₂_______I₂（填“＞”或“＜”）。
（3）针对实验ⅱ中未检测到Fe³⁺，小组同学分析：I₂ +2Fe²⁺  2Fe³⁺ + 2I^-（反应a），限度小，产生的c(Fe³⁺)低；若向ⅱ的黄色溶液中加入AgNO₃溶液，可产生黄色沉淀，平衡向_____移动，c(Fe³⁺)增大。
（4）针对小组同学的分析，进行实验ⅲ：向ⅱ的黄色溶液中滴加足量AgNO₃溶液。现象及操作如下：
Ⅰ．立即产生黄色沉淀，一段时间后，又有黑色固体从溶液中析出；取出少量黑色固体，洗涤后，_________（填操作和现象），证明黑色固体含有Ag。
Ⅱ．静置，取上层溶液，用KSCN溶液检验，变红；用CCl₄萃取，无明显现象。
（5）针对上述现象，小组同学提出不同观点并对之进行研究。
① 观点1：由产生黄色沉淀不能判断反应a的平衡正向移动，说明理由：______。经证实观点1合理。
② 观点2：Fe³⁺ 可能由Ag⁺ 氧化产生。
实验ⅳ：向FeSO₄溶液滴加AgNO₃溶液，_____（填现象、操作），观点2合理。
（6）观点1、2虽然合理，但加入AgNO₃溶液能否使反应a的平衡移动，还需要进一步确认。设计实验：取ⅱ的黄色溶液，______（填操作、现象）。由此得出结论：不能充分说明（4）中产生Fe³⁺的原因是由反应a的平衡移动造成的。