将H₂S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。
（1）H₂S的转化

Ⅰ	克劳斯法
Ⅱ	铁盐氧化法
Ⅲ	光分解法

 
① 反应Ⅰ的化学方程式是________。
② 反应Ⅱ：____+ 1 H₂S == ____Fe²⁺ + ____S↓ + ____（将反应补充完整）。
③ 反应Ⅲ体现了H₂S的稳定性弱于H₂O。结合原子结构解释二者稳定性差异的原因：_______。
（2）反应Ⅲ硫的产率低，反应Ⅱ的原子利用率低。我国科研人员设想将两个反应耦合，实现由H₂S高效产生S和H₂，电子转移过程如图。

过程甲、乙中，氧化剂分别是______。
（3）按照设计，科研人员研究如下。
① 首先研究过程乙是否可行，装置如图。经检验，n极区产生了Fe³⁺，p极产生了H₂。n极区产生Fe³⁺的可能原因：
 
ⅰ．Fe²⁺ - e^- = Fe³⁺
ⅱ．2H₂O -4e^-=O₂ +4H⁺，_______（写离子方程式）。经确认，ⅰ是产生Fe³⁺的原因。过程乙可行。
② 光照产生Fe³⁺后，向n极区注入H₂S溶液，有S生成，持续产生电流，p极产生H₂。研究S产生的原因，设计如下实验方案：______。经确认，S是由Fe³⁺氧化H₂S所得，H₂S不能直接放电。过程甲可行。
（4）综上，反应Ⅱ、Ⅲ能耦合，同时能高效产生H₂和S，其工作原理如图。

进一步研究发现，除了Fe³⁺/Fe²⁺ 外，I₃^-/I^- 也能实现如图所示循环过程。结合化学用语，说明I₃^-/I^- 能够使S源源不断产生的原因：________。