高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种绿色环保型饮用水处理剂。某学习小组以工业合成氨的废催化剂(主要成分有Fe₂O₃和FeO，含少量Al₂O₃、SiO₂、炭粉等杂质)为原料制备K₂FeO₄的流程如下：

已知：试剂Y中阴、阳离子的电子数相等。
回答下列问题：
(1)Y的电子式为_______________。滤渣1的主要成分是__________________(填化学式)。
(2)为了提高“酸浸”速率，宜采用措施有____________________________________(答两条)。
(3)试剂X最佳选择是__________________(填字母)。

A．氯气

B．双氧水

C．稀硝酸

D．稀硫酸和二氧化锰

试剂X的作用是___________________________________(用离子方程式表示)。
(4)写出“合成”过程中的化学方程式：____________________________________。
(5)参照上述流程，以滤液2为原料制备金属铝，设计流程图为_______________________________。
(6)测定产品纯度。
称取w g粗产品，加入到过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至pH为2，在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用c mol·L^-1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL。
有关滴定反应有：
Cr(OH)₄^-＋FeO₄^2-＋3H₂OFe(OH)₃·3H₂O↓＋CrO₄^2-＋OH^-
2＋2H⁺＋H₂O
＋6Fe²⁺＋14H⁺2Cr³⁺＋6Fe³⁺＋7H₂O
该粗产品纯度为________________(用含w、c、V的代数式表示)。若滴定管没有用待装液润洗，则测得结果__________________(“偏高”“偏低”或“无影响”)。