“中国芯”的发展离不开单晶硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料。某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化硅的制备和应用。

已知有关信息：
①Si＋3HClSiHCl₃＋H₂，Si＋2Cl₂SiCl₄
②SiCl₄遇水剧烈水解，SiCl₄的熔点、沸点分别为－70.0 ℃、57.7℃
请回答下列问题：
(1)装浓盐酸的仪器名称是_______________。
(2)写出A中发生反应的离子方程式：__________________________________________。
(3)若拆去B装置，可能的后果是_____________________________________________。
(4)有同学设计图装置替代上述E、G装置：

上图装置的主要缺点是________________________________________。
(5)利用SiCl₄和NH₃制备新型无机非金属材料(Si₃N₄)，装置如图。写出该反应的化学方程式：__________________________。利用尾气制备盐酸，宜选择下列装置中的____________(填字母)。


(6)测定产品纯度。取a g SiCl₄产品溶于足量蒸馏水中(生成的HCl全部被水吸收)，将混合物转入锥形瓶中，滴加甲基橙溶液，用c mol·L^-1标准NaOH溶液滴定至终点(终点时硅酸未参加反应)，消耗滴定液V mL。则产品的纯度为_______________%(用含a、c和V的代数式表示)。若产品中溶有少量Cl₂，则测得结果_______________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。