钛酸钡具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。工业上以BaCO₃、TiCl₄为原料，采用草酸盐共沉淀法制备草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C₂O₄)₂·4H₂O]，再高温煅烧得到钛酸钡粉末，其制备工艺流程如图所示：

（1）草酸中碳元素的化合价为__________，“煅烧”步骤中得到BaTiO₃、CO、H₂O及气体产物X，X的电子式为__________。
（2）钛元素在不同pH下，以TiO(OH)₂、TiOC₂O₄、等形式存在，如图所示，“混合”操作中，先用氨水调节混合溶液的pH在2.5～3之间，再进行“沉淀”。图中曲线b、c分别对应钛的形式为__________、__________。

（3）“酸溶”时发生反应的离子方程式为____________________。
（4）写出混合溶液与酸溶液共“沉淀”步骤中发生反应的化学方程式_____________；“滤液”的主要成分是_________（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净______________。
（5）将TiCl₄水解产物加热脱水生成TiO₂，已知常温下Ti(OH)₄的K_sp=7.94×10⁻⁵⁴，测得TiCl₄水解后溶液的pH=2，此时溶液中c(Ti⁴⁺)=__________。
（6）制备草酸氧钛钡晶体时要求所用H₂C₂O₄的浓度为0.30 mol·L⁻¹，可用酸性KMnO₄溶液测定H₂C₂O₄浓度，其反应为：KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄—K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O（未配平）。现用浓度为0.1 mol·L⁻¹酸性KMnO₄溶液滴定未知浓度的H₂C₂O₄，记录数据如下：

滴定次数	待测溶液体积/mL	KMnO4溶液体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.50	23.70
2	25.00	1.02	26.03
3	25.00	0.00	24.99

 
则该H₂C₂O₄溶液是否可用于制备草酸氧钛钡晶体_________（填“是”或“否”）。