工业废水中的硫化物在酸性条件下会转化为毒性很大的H₂S气体逸出。某课外小组用碘量法测定废水中的硫化物（以Na₂S计）浓度，实验装置如图所示，实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ．取样、吹气、固硫：向如图所示的装置中先通入氮气一段时间，然后向装有水样的反应瓶中加入足量盐酸并水浴加热一段时间，继续通入氮气。
Ⅱ．滴定：将两个吸收管中溶液混合后，向其中加入0.010 mol·L⁻¹的碘标准溶液200.00 mL，待充分反应(ZnS+I₂ZnI₂+S)后将吸收液全部置于锥形瓶中，并加入少量的淀粉溶液，在酸性条件下用0.010 mol·L⁻¹的硫代硫酸钠标准溶液滴定过量的碘(已知：2+I₂2I⁻+）。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中开始通入N₂的目的是_____________________，吸收管中发生的固硫反应的离子方程式为_____________________________。
（2）取用硫代硫酸钠标准溶液应使用_________（填“酸”或“碱”）式滴定管，确定滴定终点的现象依据是__________________________。
（3）若滴定终点时消耗V₁ mL硫代硫酸钠标准溶液，则水样中c(Na₂S)=________，若只用一个吸收管，会导致测量结果__________（填“偏高”或“偏低”）。
（4）下图中三套装置均可用于实验室制备少量的H₂S（试剂是FeS与稀酸X），使用b制备H₂S的最大优点是________________，盐酸、硫酸、硝酸为三大强酸，X不能是三大强酸中的______________（填化学式）。将生成的H₂S与ClO₂混合通入水中，然后再加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，写出ClO₂与H₂S在水中反应的离子方程式：______________________。