工业上以钒炉渣(主要含V₂O₃，还有少量SiO₂、P₂O₅等杂质)为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体[(NH₄)₅(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉·10H₂O]，其生产工艺流程如下。

(1)焙烧过程中V₂O₃转化为可溶性NaVO₃，该反应的化学方程式为_________________________________。
(2)滤渣的主要成分是________________(写化学式)。
(3)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH₄VO₃)，若滤液中c(VO₃^-)=0.1mol·L^-1，为使钒元素的沉降率达到98％，至少应调节c(NH₄⁺)为____mol·L^-1。[已知K_sp(NH₄VO₃)=1.6×10^-3]
(4)“还原”V₂O₅过程中，生成VOC1₂和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_______________________。用浓盐酸与V₂O₅反应也可以制得VOC1₂，该方法的缺点是____________________________。
(5)称量a g产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L^-1KMnO₄溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1％的NaNO₂溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO₂，最后用c mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。(已知滴定反应为VO₂⁺+Fe²⁺+2H⁺==VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)
①KMnO₄溶液的作用是______________。
②粗产品中钒的质量分数表达式为________(以VO₂计)。
③若(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液部分变质，会使测定结果_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。