碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N₂H·H₂O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：
(1)水合肼的制备
有关反应原理为：CO(NH₂)₂(尿素)+NaClO+2NaOH→N₂H₄·H₂O+NaCl+Na₂CO₃
①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为_______(按气流方向，用小写字母表示)。

若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO^-与ClO₃^-的物质的量之比为6：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________。
②取适量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合肼，实验中滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，理由是________________________________________。
(2)碘化钠的制备
采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

①“合成”过程中，反应温度不宜超过70℃，目的是______________________。
②在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO₃^-，该过程的离子方程式为_______。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是____。
(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a．称取10．00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；
b．量取25．00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl₃溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：
c．用0．2100mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点(反应方程式为；2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15．00mL。
①M为____________(写名称)。
②该样品中NaI的质量分数为_______________。