以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO₂、MnO（OH）、NH₄Cl、少量ZnCl₂及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl₂，实现锰的再利用。其工作流程如下：

（1）过程Ⅰ中，在空气中充分加热黑锰粉的目的主要是除去__________和氧化锰元素，请写出含Mn元素的物质发生反应的化学方程式____________________________。
（2）溶液a的主要成分为NH₄Cl，另外还含有少量ZnCl₂等。根据右图所示的溶解度曲线，将溶液a经___________、_______________、过滤可得NH₄Cl粗品。

（3）检验MnSO₄溶液中是否含有Fe^3＋：取少量溶液，加入____________（填试剂和现象），证明溶液中Fe^3＋沉淀完全。
（4）探究过程Ⅱ中MnO₂溶解的适宜条件。
ⅰ.向MnO₂中加入H₂O₂溶液，产生大量气泡；再加入稀H₂SO₄，固体未明显溶解。
ⅱ.向MnO₂中加入稀H₂SO₄，固体未溶解；再加入H₂O₂溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。
①用化学方程式表示ⅱ中MnO₂溶解的原因：__________________。
②解释试剂加入顺序不同，MnO₂作用不同的原因：_______________________。
上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。