碘化钾是一种无色晶体，易溶于水。实验室制备KI晶体的步骤如下：
Ⅰ.在如下图所示的三颈烧瓶中加入研细的I₂和一定量的30%KOH溶液，搅拌（已知：I₂与KOH反应产物之一是KIO₃）；
Ⅱ.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹1、2，向装置C中通入足量的H₂S；
Ⅲ.反应结束后，向装置C中加入稀H₂SO₄酸化，水浴加热；
Ⅳ.冷却，过滤得KI粗溶液。

（1）仪器a的名称是__________，步骤Ⅰ中控制KOH溶液过量的目的是______________。
（2）装置B的作用是_____________，装置D中盛放的溶液是________________。
（3）装置C中H₂S和KIO₃反应的离子方程式为_______________________。
（4）步骤Ⅲ中水浴加热的目的是除去_________________________（填化学式）。
（5）由步骤Ⅳ所得的KI粗溶液中含有少量K₂SO₄，需进行提纯，提纯流程如下：

①已知白色固体B是混合物，试剂A为__________，为除去溶液C中的杂质，步骤②中调节溶液为弱酸性，则加入HI溶液后产生的现象是___________________。
②为测定最后所得KI晶体的纯度，取a g晶体配制100mL溶液，取出25mL溶液，滴入足量稀的酸性K₂Cr₂O₇溶液，充分反应后，滴加几滴淀粉溶液为指示剂，用b mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。
滴定过程中涉及的反应为：，则滴定终点时的现象为________________________，晶体的纯度为_______________________（列出计算式）。