碳酸锰(MnCO₃)是制造电信器材软磁铁氧体的重要原料。工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂、CuS等)与含SO₂的烟气为主要原料制备碳酸锰(MnCO₃)，其工艺流程如下：

已知：①酸性条件下MnO₂与CuS反应生成淡黄色沉淀；
②部分阳离子沉淀时溶液的pH。

离子	Al3+	Fe3+	Fe2+	Mn2+	Cu2+
开始沉淀的pH	4.1	2.2	5.8	8.8	4.2
沉淀完全的pH	4.7	3.2	8.8	10.1	6.7

 
请回答下列问题：
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是______________________(填物质名称)。
（2）“氧化”步骤中，加入MnO₂氧化的离子是______，检验该离子被完全氧化的方法是_______________。
（3）加入氨水调节溶液的pH约为7，其目的是________________________________________________。
（4）“沉锰”步骤中，加入NH₄HCO₃时反应的离子方程式为_____________。
（5）碳酸锰纯度的测定：称量18.00 g碳酸锰样品(杂质不参加反应)，溶于过量的稀硫酸中，向所得溶液中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热发生反应：2Mn²⁺＋NO₃^-＋4PO₄^3-＋2H^＋2[Mn(PO₄)₂]^3－＋NO₂^-＋H₂O。除去溶液中的NO₃^-和NO₂^-，加入100.00 mL 2.00 mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，发生反应[Mn(PO₄)₂]^3－＋Fe²⁺===Mn²⁺＋Fe³⁺＋2 PO₄^3-；再用1.00 mol/L酸性K₂Cr₂O₇溶液氧化过量的Fe²⁺，Fe²⁺反应完全时消耗10.00 mL酸性K₂Cr₂O₇溶液。则碳酸锰样品纯度为________%。(保留三位有效数字)。