高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，高铁酸钾在异丙醇中溶解度非常小。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

湿法	强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

 
（1）工业上用湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的流程如图所示：

①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是__________________________________。
②反应Ⅱ的离子方程式为__________________________________________________。
（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾，析出后溶液中c(K^＋)<c(Na^＋)。由以上信息可知______(填字母)。

A．高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠大

B．Ksp(K2FeO4)<Ksp(Na2FeO4)

（3）干法制备K₂FeO₄的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。
（4）锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+2H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+2MnOOH（s）。Zn--K₂FeO₄也可以组成碱性电池，与 Zn--MnO₂电池类似。K₂FeO₄在电池中作正极材料，其电极反应式为__________________________________________________________，