I.配制480 mL 0.3 mol/L NaOH溶液。具体如下：
(1)需_________g NaOH。
(2)配制过程中，下列仪器不会用到的是_____(填字母) ，尚缺少的玻璃仪器有_____、______。
A．托盘天平 B．250 mL容量瓶 C．玻璃棒 D．胶头滴管
(3)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_____________、_______________。
(4)下列操作的正确顺序是：B→_____→_____→____→____→____→G (用字母表示) 。
A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容  

A．溶解

B．转移

C．摇匀

Ⅱ．乙同学用18.4 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。用100 mL量筒量取20.0 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？________若不正确，指出其中错误之处______。
Ⅲ．在配制物质的量浓度溶液时，判断下列操作出现的后果。(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)
(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体：________。
(2)配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水：_______。
(3)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度：______。
(4)转移时不慎将溶液倒在瓶外：__________；
(5)定容时俯视容量瓶刻度线：____________。