（题干）在一支试管中放入一小段镁条（已擦去氧化膜），再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有_____产生，反应的化学方程式是_____。
（发现问题）为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。
（实验验证1）小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。

试管（盛有同体积同浓度的盐酸）	①	②	③	④
镁条长度	1 cm	2 cm	3 cm	4 cm
相同的实验现象（省略题干现象）	快速反应，试管发热，镁条全部消失
沉淀量差异（恢复至20℃）	无	少量	较多	很多

 
（得出结论）镁条与盐酸反应产生白色沉淀与_____有关。
（追问）该白色沉淀是什么物质？
（查阅资料）⑩20℃时，100g水中最多能溶解氯化镁54.8g；②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；③足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀。碱式氯化镁存在多种组成结构，组成通式可表示为。
（做出猜想）猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是_____（用化学方程式表示）；猜想四：碱式氯化镁。
（实验验证2）将该白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：

	操作	现象	结论
A	加入足量盐酸	_____	猜想一不成立
B	加入足量水	白色沉淀_____	猜想二不成立
C	加入过量稀硝酸	白色沉淀全部消失	猜想_____不成立；猜想四成立，该白色沉淀的化学式为_____
	所得溶液分成两等份，一份加过量溶液 另一份溶液中滴加过量的溶液	生成1.160g白色沉淀，生成1.435g白色沉淀

 
（反思拓展）①上述实验中证明溶液过量的方法是_____。
②做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量应该_____。
③上述碱式氯化镁的组成通式中x、y、z的定量关系是_____。