已知A、B、C、D、E五种元素位于前四周期且原子序数依次递增。A元素原子半径是元素周期表中所有元素原子中最小的；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。E元素位于元素周期表的第四周期，原子核外最外层只有一个电子，其余各层均充满电子。
请回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
（1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________。
（2）CA₃分子中C原子轨道的杂化类型为____________，依据等电子体原理，确定BCD^-的空间构型为____________。
（3）基态E原子的价电子排布式为____________，往E的二价硫酸盐溶液中通入过CA₃，离子方程式为____________，形成的配合物中存在的化学键有____________。
A．金属键    B．离子键    C．非极性键    D．极性键    e.配位键
（4）元素E的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是____________。