[化学选修3物质结构与性质]
自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。
（1）请写出Fe的基态原子核外电子排布式  。
（2）金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：

电离能（KJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771

 
则A原子的价电子排布式为    。
（3）合成氨工业中，原料气（N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO(Ac-代表CH3COO-)，其反应是：[Cu(NH₃)₂]Ac+CO+NH₃[Cu(NH₃)₃CO]Ac[醋酸羰基三安合铜（I）] △H<0
①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为   
②配合物[Cu(NH₃)₃CO]Ac中心原子的配位数为   
③在一定条件下NH₃与CO₂能合成尿素[CO(NH₂)₂]，尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为 ；1mol尿素分子中，σ键的数目为 N_A。
（4）NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是     。
（5）（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。其中NH₄⁺的空间构型是   （用文字描述），与NO₃^-互为等电子体的分子是   。（填化学式）
（6）铜的化合物种类很多，右图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为a cm，则氢化亚铜密度的计算式为ρ= g/cm³.(用N_A表示阿佛加德罗常数)