一定条件下，CO₂与NH₃反应可制得重要的化工产品三聚氰胺：3NH₃ + 3CO₂ +3H₂O。
（1）基态N原子的价层电子排布图为____________，三聚氰胺的几种组成元素中电负性由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）。
（2）三聚氰胺中氮原子的杂化轨道类型为____________。
（3）上述合成三聚氰胺的反应过程中存在多种类型化学键的断裂与形成，但这些化学键中不包括____________（填选项字母）。
a．α键 b．π键 c．非极性共价键 d．极性共价键
（4）三聚氰胺的熔点为250 ℃，则其晶体类型是____________，又知硝基苯的熔点为5.7 ℃，异致这两种物质熔点差异的原因是____________。
（5）随者科学技术的发展，科学家们已合成了由碳、氧两种元素形成的原子晶体．其晶胞结构如图(a) 所示：若晶胞参数为a pm，设N_A表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度是____________ g • cm^-3。

（6）SiO₂晶体结构片断如图 (b)所示。通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

化学键	Si－O	Si－Si	O＝O
键能/ KJ·mol－1	460	176	498

 
Si（s)＋O₂（g) SiO₂（s)，该反应的反应热△H = ___________