硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：
（1）基态硫原子的价层电子排布图是___________________。
（2）①硫单质的一种结构为，杂化方式为___________，该物质__________(填“可溶”或“难溶”)于水。
②SO₄^2-、CS₂、CO₃^2-键角由大到小的顺序是_____________。
(3)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
①NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点FeO__________NiO(填“<”或“>”)
②铁有δ、Υ、ɑ三种同素异形体，各晶胞如下图，则δ、ɑ两种晶胞中铁原子的配位数之比为_________。

（4）某钙钛型复合氧化物如图1所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有CMR效应。

①用A、B、O 表示这类特殊晶体的化学式：____________。
②已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛化合物La_1-xA_xMnO₃(x<0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁—铁磁、铁磁—顺磁及金属—半导体的转变，则La_1-xA_xMnO₃中三价锰与四价锰的物质的量之比为_________。(用x表示)
③下列有关说法正确的是__________________。
A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、P区
B.氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C.锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
D.铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2所示