有A、B、C、D、E、F六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A、D同主族，A元素的原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，C原子最外层中有两个未成对的电子且与A同周期；C元素可分别与A、B、D、E生成RC₂型化合物，并知EC₂中E与C的质量比为1/1；F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物。根据以上条件，回答下列问题：
（1）请写出F元素的名称___________F元素电子排布式___________________________
（2）在EC₂分子中，E原子的杂化轨道类型为_________，分子的空间构型为_______；
（3）H₂E和H₂C₂的主要物理性质比较如下：

	熔点／K	沸点／K	标准状况时在水中的溶解度
H2E	187	202	2.6
H2C2	272	423	以任意比互溶

 
H₂E和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述几种物理性质差异的主要原因_____________ 。
（4）元素A的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是   （_______________）
A．分子中含有分子间氢键 C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键
B．属于含有极性键的非极性分子  D．该氢化物分子中A原子采用sp²杂化
（5）B和F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（每个球均表示1个原子，其中B显-3价），则其化学式为__________。F的常见离子和B的最简单氢化物形成的配离子的名称为___________，其水溶液颜色为________________。