（1）第四周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如下图所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为________。

（2）如下图所示，每条折线表示周期表IVA-VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是____________。

（3）化合物(CH₃)₃N与盐酸反应生成[(CH₃)₃NH]⁺，该过程新生成的化学键为____(填序号)。
a．离子键 b．配位键 c．氢键 d．非极性共价键
若化合物(CH₃)₃N能溶于水，试解析其原因__________。
（4）CO₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图所示。该晶体的熔点比SiO₂晶体____(选填“高”或“低”)，该晶体中碳原子轨道的杂化类型为____________。

（5）如下图为20个碳原子组成的空心笼状分子C₂₀，该笼状结构是由许多正五边形构成如图。

C₂₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；则：C₂₀分子共有____个正五边形，共有______条棱边。
（6）Cu²⁺等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。试推断Ni²⁺的水合离子为___(填“有”或“无”)色离子，依据是_______。

离子	Sc3+	Ti3+	Fe2+	Cu2+	Zn2+
颜色	无色	紫红色	浅绿色	蓝色	无色

 
（7）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。已知Fe_xO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知Fe_xO晶体密度为ρ=5.71g/cm³，晶胞边长为4.28×10^-10m，Fe_xO中x值(精确至0.01)为_______。