【化学——物质结构与性质】
有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。A的基态原子2p能级有3个电子；C的基态原子2p能级有1个电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：
（1）写出基态E原子的价电子排布式________。基态A原子的第I电离能比B的大，其原因是____。
（2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是_________。
（3）A的最简单氢化物分子的空间构型为___________，其中A原子的杂化类型是_________。
（4）向E的硫酸盐溶液中通入A的气态氢化物至过量，产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，向溶液中加入适量乙醇，析出蓝色晶体。
①该蓝色晶体的化学式为_________，加入乙醇的目的是____________。
②写出该配合物中配离子的结构简式___________。
（5）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，则D的配位数是_______，已知晶体的密度为ρg·cm^－3，阿伏伽德罗常数为N_A，求晶胞边长a=________cm（含用ρ、N_A的计算式表示）。