[化学——选修3：物质结构与性质]
Ⅰ.CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
已知：①CuCl可以由CuCl₂用适当的还原剂如SO₂、SnCl₂等还原制得：
2Cu^2＋＋2Cl^－＋SO₂＋2H₂O2CuCl↓＋4H^＋＋SO₄^2-
2CuCl₂＋SnCl₂===2CuCl↓＋SnCl₄
②CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N—CH₂—CH₂—NH₂)可形成配离子：

请回答下列问题：
（1）H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是______________。
（2）SO₂分子的空间构型为__________；与SnCl₄互为等电子体的一种离子的化学式为____________。
（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为______________。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是__________________________________。
（4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有________(填字母)。
a．配位键　　b．极性键　　c．离子键　　d．非极性键
Ⅱ.固体二氧化碳外形似冰，受热汽化无液体产生，俗称“干冰”，根据干冰晶胞结构回答：
（5）干冰中1个分子周围有________个紧邻分子。
（6）堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有________(从“Cu、Mg、K、Po”中选出正确的)，其空间利用率为________________。
Ⅲ.钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态：＋2价和＋3价。

（7）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O原子个数比，确定其化学式为________________。
（8）根据（7）所推出的化合物的组成(该化合物中各元素的化合价为Y＋3，Ba＋2)，计算该物质中＋2价和＋3价的铜离子个数比为____________。