铁、镍、铜等是制造储氢合金的重要物质,其单质及化合物在工业上有重要用途。
请回答下列问题:
(1)铁原子基态电子排布式为_________,铜原子含有的未成对电子数为_________。
(2)CO可以和Fe、Ni形成配合物羰基铁[Fe(CO)
5]、羰基镍[Ni(CO)
4]。其中Fe(CO)
5常温下呈液态,熔点为−20.5 ℃,沸点为103 ℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)
5晶体属于__________(填晶体类型)。CO与N
2互为等电子体,与CO互为等电子体的离子为___________(任写一种);N、C、O的第一电离能由大到小顺序为_________。
(3)往Cu(NO
3)
2溶液中通入足量NH
3能生成配合物[Cu(NH
3)
4](NO
3)
2。其中

中心原子的杂化轨道类型为________,[Cu(NH
3)
4](NO
3)
2中存在的化学键类型除了极性共价键外,还有________。
(4)某氮化铁的晶胞结构如图所示:

①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中,原子坐标参数A为(0,0,0);B为(

,

,

);C为(0,1,1)。则D原子的坐标参数为_________。
②若该晶体的密度是ρ g·cm
−3,N
A代表阿伏加德罗常数,则晶胞中两个最近的Fe原子核间距为_________cm。(用含ρ、N
A的代数式表示)