题干
铁、镍、铜等是制造储氢合金的重要物质，其单质及化合物在工业上有重要用途。
请回答下列问题：
（1）铁原子基态电子排布式为_________，铜原子含有的未成对电子数为_________。
（2）CO可以和Fe、Ni形成配合物羰基铁[Fe(CO)5]、羰基镍［Ni(CO)4］。其中Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为−20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于__________（填晶体类型）。CO与N2互为等电子体，与CO互为等电子体的离子为___________（任写一种）；N、C、O的第一电离能由大到小顺序为_________。
（3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中
中心原子的杂化轨道类型为________，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有________。
（4）某氮化铁的晶胞结构如图所示：
①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(
，，)；C为(0，1，1)。则D原子的坐标参数为_________。
②若该晶体的密度是ρ g·cm−3，NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞中两个最近的Fe原子核间距为_________cm。（用含ρ、NA的代数式表示）
请回答下列问题：
（1）铁原子基态电子排布式为_________，铜原子含有的未成对电子数为_________。
（2）CO可以和Fe、Ni形成配合物羰基铁[Fe(CO)5]、羰基镍［Ni(CO)4］。其中Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为−20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于__________（填晶体类型）。CO与N2互为等电子体，与CO互为等电子体的离子为___________（任写一种）；N、C、O的第一电离能由大到小顺序为_________。
（3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中
中心原子的杂化轨道类型为________，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有________。（4）某氮化铁的晶胞结构如图所示：
①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(
，，)；C为(0，1，1)。则D原子的坐标参数为_________。②若该晶体的密度是ρ g·cm−3，NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞中两个最近的Fe原子核间距为_________cm。（用含ρ、NA的代数式表示）
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