己二酸是一种重要的有机二元酸，能够发生成盐反应、酯化反应、酰胺化反应等，并能与二元胺或二元醇缩聚成高分子聚合物等，是合成尼龙-66的原料，工业上环己醇用硝酸氧化可得到己二酸，是典型的氧化还原反应。
 △H<0
相关物理常数:

名称	相对分子质量	密度(20℃) g/cm3	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解度S(g100g溶剂)
					水	乙醇	乙醚
环己醇	100	0.96	25.2	161		可溶	易溶
己二酸	146	1.36	151	265	可溶(S随温度降低而减小)	易溶	微溶

 
I.己二酸粗产品的制备
操作步骤:装置C中加入50mL中等浓度的硝酸(过量)，投入沸石，并逐一安装装置A、装置B和温度计，磁力搅拌，将溶液混合均匀，并加热到80℃。用装置A滴加2滴环己醇，反应立即开始，温度随即上升到85~90℃，从装置A中小心地逐滴加入环己醇，将混合物在85-90℃下加热2-3 分钟，共加入1.000g环己醇。
请回答下列问题:

（1）反应需维持温度在85~90℃，最好采取______控温；试分析维持温度在85~90℃的原因:__________。
（2） 装置右侧烧杯中的NaOH 溶液的作用是:_______________。
II.己二酸粗产品的提纯及应用
操作流程：趁热倒出装置C 中的产品，在冷水中降温冷却，析出的晶体在布氏漏斗上进行抽滤，将晶体进行重结晶，再分别用3mL 冰水和乙醚洗涤己二酸晶体，继续抽滤，晶体再用3mL冰水洗涤一次，再抽滤。取出产品，干燥后称重，得干燥的己二酸0.860g。
请回答下列问题:
（3） 相比于普通过滤，抽滤的优点在于：_________
（4）在抽滤过程中，用冰水洗涤析出的己二酸晶体的原因：___________。
（5）该实验的产率为: _______% (结果保留3 位有效数字)
（6）工业上用己二酸与乙二醇反应形成链状高分子化合物，写出化学方程式:________。