钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用
(一)钙及其化合物的应用
(1)青少年缺“钙”易患的疾病是________。
(2)混凝土中也含有一定量的含钙物质，钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土，以上叙述中不涉及的材料是_________。 a．无机材料  b．合成材料 c．复合材料
(3)即热型快餐加热原理是利用生石灰和水反应放热，用方程式表示其反应__________。
(二)过氧化钙(CaO₂)的性质
(1)CaO₂中氧元素的化合价为_____________。
(2)CaO₂能与稀盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为_____________。
(3)鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaO₂，它与水缓慢反应生成O₂，还生成一种碱，其化学式为_______，Na₂O₂也能与水反应，原理与CaO₂相同，但却不能作为鱼虾运输的供氧剂，请分析可能的原因___________________。
(三)过氧化钙晶体的制备
（资料）过氧化钙晶体(CaO₂·yH₂O)，常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。
制备原理：CaCl₂＋H₂O₂＋NH₃＋H₂O  CaO₂·yH₂O↓＋NH₄Cl，装置如下。

(1)装置A中试管内发生反应的化学方程式为______________________。
(2)装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：
Ⅰ. 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO₂·yH₂O产率；
Ⅱ. _____________________________。
(3)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO₂·yH₂O。
①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是_________________。
②检验晶体已洗涤干净的方法为________________________。
(四)过氧化钙晶体组成的测定
称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图(过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水)

(1)0—150℃质量不发生改变的原因是______________________。
(2)根据上图可知y=________。
(3)350℃时发生反应的化学方程式为_____。