下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

I．已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=，它所对应反应的化学方程式为________________；
II．二甲醚(CH₃OCH₃)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H₂为原料生产CH₃OCH₃．工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃)进行下列反应：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H₁=-90.7kJ•mol^-1
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)△H₂=-23.5kJ•mol^-1
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H₃=-41.2kJ•mol^-1
（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为________________，830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K________________1.0(填“＞”、“＜”或“=”)。
（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)=1mol/L，c(H₂)=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，若反应物的起始浓度分别为：c(CO)=4mol/L，c(H₂)="a" mol/L；达到平衡后，c(CH₃OH)=2mol/L，a=________________mol/L．
（3）反应②在t℃时的平衡常数为400，此温度下，在0.5L的密闭容器中加入一定量的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/(mol•L-1)	0.8	1.24	1.24

 
①此时刻，v_正________________ v_逆(填“大于”、“小于”或“等于”)．
②平衡时二甲醚的物质的量浓度是________________。
（4）以二甲醚、空气、KOH溶液为原料，以石墨为电极可直接构成原电池，则该电池的负极反应式为________________；若以1.12L•min^-1(标准状况)的速率向电池中通入二甲醚，用该电池电解500mL 2mol•L^-1CuSO₄溶液，通电0.50min后，计算理论上可析出金属铜的质量为________________。