我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
I．已知：2CO（g）＋O₂（g）＝2CO₂（g）△H＝－566kJ/mol
2Fe（s）+3/2O₂（g）＝Fe₂O₃（s） △H＝－825.5 kJ/mol
则反应：Fe₂O₃（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO₂（g） △H＝  kJ/mol。
II．反应1/3Fe₂O₃（s）＋CO（g）2/3Fe（s）＋CO₂（g）在1000℃的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡。
（1）CO的平衡转化率= _____________。
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe₂O₃的转化，可采取的措施是________
a．提高反应温度
b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂
d．及时吸收或移出部分CO₂
e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
III．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H₂反应制备甲醇：CO(g)+ 2H₂(g)CH₃OH(g)。请根据图示回答下列问题：

（1）从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示平均反应速率v(H₂)=____________。
（2）若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2molH₂和1molCH₃OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向____________(填“正”、“逆”)反应方向移动。
（3）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

1）B极上的电极反应式为 。
2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲烷的体积为 L（标准状况下）。