碳、硫和氮元素及其化合物的处理，是资源利用和环境保护的重要研究课题。
（1）CO可转化成二甲醚，原理为：2CO(g)+4H₂(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)
已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n(H₂)/n(CO)]的变化曲线

若温度升高，则反应的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）SO₂的水溶液呈酸性，某温度下，0.02mol·L^-1亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H₂O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离常数K_a1= 。
（3）已知：反应1：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH₁；
反应2：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) ΔH₂；
若ΔH₁<ΔH₂<0，则反应3：SO₂(g)+NO₂(g)SO₃(g)+NO(g)属于 （填“放热”或“吸热”）反应。
（4）若用少量NaOH溶液吸收SO₂气体，对产物NaHSO₃进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图（见右图）。电解时阳极的电极反应式为 。
（5）在恒温密闭容器中通入SO₂和NO₂各1mol发生反应3：SO₂(g)+NO₂(g)SO₃(g)+NO(g)，当反应达到平衡后，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO₂和NO₂的混合气体，20min时再次平衡。两次平衡时NO₂的转化率α₁  α₂（填“>”、“<”、“=”）；请在上图中画出正反应速率v_正在10至30min间随时间变化的曲线图。