一氧化碳和二氧化硫是用途广泛的化工基础原料。
（1）已知：C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)  △H₁＝– 393.5 kJ·mol ^{– 1}
C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)  △H₂＝＋172.5 kJ·mol ^{– 1}
S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)  △H₃＝– 296.0 kJ·mol ^{– 1}
已知某反应的平衡常数，据以上信息，请写出该反应的热化学反应方程式： 。
（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2 L的密闭容器中充入CO和H₂O的物质的量都是0.60 mol，5 min末达到平衡，则此时CO的转化率为 ，H₂的化学反应速率为 。
（3）工业利用反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)制硫酸，一定条件下，将1molSO₂与2molO₂置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是    
a．体系压强保持不变
b．混合气体密度保持不变
c．SO₂和O₂的物质的量之比保持不变
d．每消耗1 mol SO₃的同时，生成0.5 mol O₂
（4）下图中A装置为熔融盐燃料电池的工作原理示意图。某课外活动小组用下图所示装置通过电解生成Fe(OH)₃进行水的净化。

①已知该燃料电池负极的电极反应是CH₄＋4CO₃^2-－8e^- =5CO₂＋2H₂O。
则正极的电极反应式是    。
电解池B阳极的电极反应式为 。
②实验过程中，若在阴极产生了22.4 L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH₄ L(标准状况)。