兴趣小组的同学对硫酸铜的性质进行了如下探究实验一：将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时还有气泡放出。
（提出猜想）从物质组成元素的角度考虑，放出的气体可能是SO₂、O₂、H₂中的一种或几种。
（查阅资料）①酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②O₂+4KI+4HC1=2I₂+4KC1+2HO，I₂为碘单质，遇淀粉溶液变蓝。
（方案设计）依据上述猜想，他们分别设计了如下方案：
(1)甲同学为确定是否含有 SO₂，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中___SO₂(填“有”或“无”)
(2)乙同学为判断是否含有O₂，同时确定气体成分，设计了如图1的实验装置。

（实验结论）如图装置：A中观察到____现象，证明无 O₂，B 中观察到____证明该气体是 H₂。
（实验反思）大家认为乙同学在加热之前，应对气体先____以确保安全。
实验二：兴趣小组的同学又将一定量的 Na₂CO₃溶液滴入到 CuSO₄溶液中得到一种化学式为aCuCO₃⋅bCu(OH)₂的蓝绿色固体物质 X，并通过如图的实验装置测定X的组成。

（查阅资料）Cu(OH)₂在66℃~68℃完全分解：Cu(OH)₂CuO＋H₂O；CuCO₃在200℃~220℃完全分解：CuCO₃CuO＋CO₂↑；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
（实验步骤）①连接仪器，____，准确称取一定量的样品 X 放在 C 装置中；②打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置 D、E的质量；③关闭活塞，控制 C 装置中的温度为250℃对X进行热分解，直至 C装置中剩余固体质量不再变化为止；④打开话塞，___；⑤冷却称得装置 D增重5.4g，装置 E 增重 8.8g。
(3)洗气瓶 A中氢氧化钠溶液的作用是___；B中所装液体为______。(填名称)
(4)通过计算可得：a∶b＝_____。
(5)若缺少F装置，测得的a∶b____。(选填“偏大”、“偏小”、“不变)
(6)在一定温度下，向一定质量的蒸馏水中加入18.4g无水硫酸铜粉末(白色)，充分搅拌并过滤，得到25g蓝色晶体(CuSO₄⋅5H₂O)和一定质量的滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为 40g，则所用蒸馏水的质量是___。(写出计算过程)