硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室常用的化学试剂。工业上常常以黄铁矿(主要成分是FeS₂)为原料生产硫酸。现欲测定某黄铁矿中FeS₂的含量(杂质不参与反应)，某兴趣小组的同学在老师的指导下，查阅资料：①4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂②Na₂SO₃+H₂O₂＝Na₂SO₄+H₂O并进行了如下实验：
I．称取1.60 g黄铁矿样品放入如图所示装置(夹持装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应；
II. 反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图处理。

请回答下列问题：
(1)甲瓶内NaOH溶液的作用是____。
(2)甲、乙两瓶内发生的化学反应类似，请写出乙瓶内发生反应的化学方程式____。
(3)操作A使用的玻璃仪器除烧杯外，还有____。
(4)最终得到的4.66g固体是____(写化学式)。
(5)该黄铁矿样品中FeS₂的质量分数为___。
(6)如果缺少甲装置，则最终测得样品中FeS₂的质量分数将会____(填“偏大”“偏小”“不变”)。