研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）H﹣H、O = O和O﹣H键的键能分别为： a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol。CH₃OH（g）的燃烧热为△H=—d kJ/mol。则CO₂（g）+3H₂（g） = CH₃OH（g）+ H₂O（l） △H=    kJ•mol^﹣1。（用含a、b、c、d的代数式表示）
（2）将CO₂转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃OCH₃（g）+3H₂O（l）
已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率如图所示。该反应的△H 0（填“＞”或“＜”）。若温度不变，减小反应投料比，K值将   （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO₂（g）与H₂（g）发生反应制备二甲醚，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是 。（填字母，多选）

A．二氧化碳的浓度	B．容器中的压强
C．气体的密度	D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比

（4）以二甲醚、空气、KOH溶液组成的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，如图所示，请写出该燃料电池负极反应式     。当燃料电池消耗2.8LO₂（标况）时，NaCl溶液的pH=    （溶液体积变化忽略）（常温）。