雌黄 As₂S₃和雄黄 As₄S₄都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有 抗病毒疗效也用来入药。
（1）砷元素有+2、+3 两种常见价态。雄黄在空气中加热至 300℃时会生成两种氧化物，其 中一种氧化物为剧毒的砒霜(As₂O₃)，则物质 a 是_____，可用双氧水将 As₂O₃氧化为 H₃AsO₄，写出该反应的化学方程式：________。

（2）亚砷酸 H₃AsO₃可以用于治疗白血病，其在溶液中 存在多种微粒形态，25℃时，各种微粒物质的量分数与 溶液的 pH 关系如图所示。
①人体血液的 pH 在 7.35 ～7.45 之间，用药后人体中 含砷元素的主要微粒是_____。
②下列说法不正确的是_____（填字母序号）。
A．n(H₃AsO₃)：n(H₂AsO₃^-)＝1：1 时，溶液显碱性
B．25℃时，H₃AsO₃的第一电离平衡常数的值 Ka1=10^-5
C．在 K₃AsO₃溶液中， c(AsO₃^3-)＞c(HAsO₃^2-)＞c(H₂AsO₃^-)
③将 KOH 溶液滴人亚砷酸溶液，当 pH 调至 11 时发生反应的离子方程式 是_____。
（3）P 和 As 属于同主族元素，存在亚磷酸（H₃PO₃)，该酸与足量的 NaOH 溶液反应生成Na₂HPO₃。工业电解 Na₂HPO₃溶液可得到亚磷酸，装置示意图如下：

①产品室中反应的离子方程式为_____；
②得到 1mol 亚磷酸的同时，阴极室制得 NaOH 质量为_____g。