纳米级 Cu₂O 由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取 Cu₂O 的四种方法：

（1）已知：①2Cu（s）＋ O₂(g)=Cu₂O（s）；△H = -169kJ·mol^-1
②C（s）＋ O₂(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol^-1
③ Cu（s）＋ O₂(g)=CuO（s）；△H = -157kJ·mol^-1
则方法 a 发生的热化学方程式是：__________________________。
（2）方法 c 采用离子交换膜电解法控制电解液中 OH－的浓度而制备纳米 Cu2O，装置如图所示：

上述装置中 A 电极应连_____电极（填“C”或“D”）
②该离子交换膜为_____离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电解池的阳极反应式为:_____，钛极附近的 pH 值_____（填“增大”“减小”或“不变”）。
③原电池中 OH-移动方向是向_____（填“左”或“右”）移动，原电池中负极反应式为：_____
（3）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种 Cu₂O 分别进行催化分解水的实验：
2H₂O(g)2H₂(g)+O₂(g)   △H>0。水蒸气的浓度随时间 t 变化如下表所示：

①对比实验的温度：T₂_____T₁（填“﹥”“﹤”或“﹦”）；实验①、②、③的化学平衡常数 K₁、K₂、K₃的大小关系为：_____
②实验①前 20 min 的平均反应速率 v(O₂)=_____
③催化剂的催化效率：实验①_____实验②（填“﹥”或“﹤”）。