某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。
（查阅资料）硫酸钡(BaSO₄)白色固体，不溶于水，也不溶于酸。
（实验与探究）

	操作	现象	实验解析	结论
实验一		①________	化学方程式是: K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑	生成物中有气体或有④____ 或有沉淀生成时, 复分解反应可以发生。
实验二	适量的稀硫酸 滴有②______的NaOH溶液	溶液颜色由红色恰好变为无色	该离子是③____
实验三		产生白色沉淀	该反应的实质是:Ba2++SO42-=BaSO4↓

 
实验三结束后,某同学出于好奇,把实验三试管里的上层清液 a 倒入另一支洁净的试管中,向清液 a 中逐滴滴加 K₂CO₃溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象,请你判断原清液 a 中的溶质是⑤______。
（拓展）将稀盐酸、Ca(OH)₂ 溶液、NaCl 溶液、Na₂CO₃溶液任意两种溶液相混合,写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式______。
（反思）复分解反应的实质是朝着单位体积内______（填微粒种类名称）数目减小的方向进行。