碳、硫和氮的氧化物与大气污染密切相关，对CO₂、SO₂和NO₂的研究很有意义.
(1)科学家发现NO_x与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
I：2NO₂(g)+NaCl(g) NaNO₃(g)+ClNO(g) ΔH₁<0（平衡常数为K₁）
II：2NO(g)+ Cl(g) 2ClNO(g)    ΔH₂<0（平衡常数为K₂）
III：4NO₂(g)+2NaCl(g) 2NaNO₂(g)+2NO(g)+Cl₂(g) ΔH₃ (平衡常数为K₃）
反应III中K₃=___________(用K₁、K₂表示)，ΔH₃ =_______(用ΔH₁、ΔH₂表示)。若反应II在恒温、恒容条件下进行，能判断该反应一定达到平衡状态的标志是________________。

A．容器内混合气体的压强保持不变

B．v正(NO)=v逆(Cl2)

C．容器内混合气体的密度保持不变

D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

(2)汽车尾气中排放的NO_x和CO会污染环境，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放，为了模拟应：2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g)在催化转化器内的工作情况,控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO(g)和CO(g)的浓度如下表：

时间/S	0	1	2	3	4	5
c(NO)/(10-4mol/L)	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c(CO)/(10-3mol/L)	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

 
平衡时，NO的转化率ɑ(NO)=_________________，
此溫度下，该反应的平衡常数K=_______________。
(3)科学家提出由CO₂制取C的工艺如图所示。已知：在重整系统中n(FeO): n(CO₂)="5" : 1则在“热分解系统”中，Fe_xO_y的化学式为__________________。

(4)NQ_x可“变废为宝”，由NO电解可制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示(M、N为多孔电极)。为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需向电解产物中补充适量NH₃。电解时M和电源________极（填“正或负”）相连，书写N极发生的电极反应式_____________________。